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铵盐：(1)概念，铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，都易溶于水。(2)铵盐的化学性质：①受热易分解;➊非氧化性的挥发性酸形成的铵盐,分解产物通常为氨和相应的酸。例如:NH4Cl(固)= NH3↑+HCl↑（感谢评论区 @婧可以叫女青 指正）(NH4)2CO3= 2NH3↑+H2O↑+CO2↑；❷难挥发性的酸形成的铵盐，分解产物为氨和难挥发性的酸或酸式盐。例如:(加热):3(NH4)2SO4 = 3SO2↑+6H2O+N2↑+ 4NH3↑（感谢评论区 @婧可以叫女青 指正）；(加热):(NH4)3PO4= H3PO4 + 3NH3↑（注意，此处不适用元素周期律）；❸氧化性酸形成的铵盐，分解产物为氮或氮的氧化物。例如: (Δ)NH4NO3= N2O↑+2H2O。氮气还可用于火箭燃料，提高燃烧效率。普陀区实验室用氮气供应商

化学性质：氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中较稳定的，氮气的相对分子质量是27。因此，在一定压力下，氮气可以像液体一样流动。这一特性使得氮气在某些领域中有着普遍的应用，如医疗领域中的冷冻医治、工业领域中的液体氮肥等。徐汇区石墨烯电芯用氮气供应然而，过量的氮沉降，也对生态系统产生负面影响。

氮气的用途：①合成氨，制硝酸;②代替稀有气体作焊接金属的保护气，防止金属被氧化;③在灯泡中填充氮气防止钨丝被氧化;③保存粮食、水果等食品，防治腐烂;④医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉条件下进行手术;⑤利用液氮制造低温环境，如使某些超导材料在低温下获得超导性能。将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。①自然固氮:雷雨天产生NO气体，豆科植物根瘤菌固氮;②人工固氮:合成氨工业。

氮气 是可以燃烧吗？1、氮气是一种无色无味的气体，其化学式为N2，通常比空气密度小。作为空气的主要成分之一，氮气占据了大气总量的70.8%（体积分数）。值得注意的是，氮气本身是不可燃的。2、氮气因其高度稳定性而著称，几乎不与其他物质发生化学反应，这种特性使其在化学行为上类似于惰性气体。因此，氮气无法燃烧。3、尽管氮气普遍被认为不可燃，即它既不是可燃物也不是助燃物，但在特定的条件下，例如放电环境中，氮气可以与氧气反应生成一氧化氮气体。此外，活泼金属如镁条在点燃状态下也能在氮气中燃烧。4、通常情况下，氮气不被视为可燃气体，因为它既不具备燃烧性也无法助燃。然而，在化学层面上，氮气与活泼金属的反应显示出一定的助燃性质，这也证明了在特定条件下，氮气可以表现出与常规不同的化学行为。液态氮在实验室中，可用于快速冷冻样品，保持其原有结构。

氮气的物理性质：颜色、气味：氮气是一种无色、无味的气体。密度：在标准状况下，氮气的密度比空气略小，约为1.25g/L。溶解性：氮气微溶于水，在标准大气压下，1体积水中大约只能溶解0.02体积的氮气。三态变化：氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，会变成无色的液体；冷却至-209.8℃时，液态氮会变成雪状的固体。沸点与熔点：在标准大气压下，氮气的沸点为-195.8℃，熔点为-209.8℃。随着科技的不断进步和社会的发展，氮气的应用领域还将继续拓展和深化。氮气作为自然界中较丰富的气体，承载着生命的重任，为万物生长提供能量。纯化氮气价格

氮气在火灾现场，可用于抑制火焰，降低火灾损失。普陀区实验室用氮气供应商

氮气的危害性：空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者较初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。氮气，是氮元素形成的一种单质，化学式N₂。常温常压下是一种无色无味的气体，只有在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气，在放电的情况下能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。普陀区实验室用氮气供应商